Question

En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5 g de KCl (masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta completar 1.00 L de solución. De esta solución A, se toma una muestra de 500 mL y se le adicionan 500 mL de agua (solución B).

De acuerdo al enunciado se puede afirmar que la concentración molar de KCl en la solución B debe ser:0,5 M.
0.40 M.
0.10 M.
1.0 M.

Answer 1

La Concentración molar de KCl en la solución B es de 0.5 Molar

Primero tenemos los siguientes datos:

74.5 g KCl

p.m. KCl = 74.5 g/mol

Volumen A = 1 L

Alícuota = 500 ml = 0.5 L

Volumen B = 1 L

Primero calculamos la concentración molar de la solución A con la fórmula de la molaridad

M = No. moles / L Solución

No. moles = masa / peso molecular

Entonces:

M = Masa / (Peso molecular * Litro solución)

M = (74.5 g ) / (74.5 g/mol  *  1 L)

M = 1 Molar

Ahora usamos la fórmula de las diluciones para encontrar la concentración molar de la solución B y donde V1 será el volumen de la alícuota

C1 * V1 = C2 * V2

(1 M) (0.5 L) = C2 * (1 L)

C2 = (1 M * 0.5 L)  /  (1 L)

C2 = 0.5 M

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