Question

Se coloca 160 gramos de oxígeno (O2) a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia en atm?

Answer 1

El valor de la presión ejercida por el oxígeno a 27°C es: 24.6 atm

Datos:

masa= 160 g

T= 27°C= 300 K

V= 5L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles de oxígeno:

n= masa/ peso molecular

n= 160 g/ 32 g/mol

n=5 moles

2. Se reemplazan los datos en la fórmula:

P*5L= 5 moles *0.082 L* atm/ mol* K  *300 K

P=24.6 atm