Respuestas
Una solución de ácido sulfúrico de 98% en peso y densidad 1,836 g/ml tiene una molaridad de 18,73 M y una Normalidad de 37,46 N
EL porcentaje en Peso se puede describir como la cantidad de soluto que hay en 100 g de solucion, y de la formula despejamos los gramos de soluto:
%P/P = (g sto / 100g solucion) * 100%
→ gsto = (%P/P * 100g solucion) / 100%
sustituyendo:
gsto = (98 * 100) / 100 = 98 g de soluto
Con esos gramos, buscamos en la densidad el volumen de la solución:
Densidad = gramos / volumen
→ volumen = gramos / Densidad = 98 / 1,836 = 53,38 mL
Con el Peso molecular (PM), buscamos los moles: (PM del H2SO4 = 98g/mol)
n = g/PM = 98 / 98 = 1 mol de H2SO4
Calculamos la Molaridad (M):
M = moles / volumen = 1mol / 0,05338 L = 18,73 M
Calculamos la Normalidad (N):
N = M * #H
El # de H que se comparten en el Ácido Sulfúrico es 2:
N = 18,73 * 2 = 37,46 N