Question

El tratamiento de hidroxilamina (h2noh) con un exceso de fe(iii) da como resultado la formación de n2o y una cantidad equivalente de fe(ii): 2h2noh + 4fe3+ → n2o(g) + 4fe2+ + 4h+ + h2o calcúlese la concentración molar de una solución de h2noh si el fe (ii) producido por el tratamiento de una alícuota de 50,00 ml necesito 23,61 ml de k2cr2o7 0,02170 m.

Answer 1

La concentración molar del NH2OH es igual a 0,030738 M

Empezamos por determinar los milimoles de K2Cr2O7 que se consumieron en su reacción con el Fe2+:

$50,00 mL * [0,02170 M] = 0,5123 mmol K2Cr2O7$

Ahora bien, no sabemos la estequiometría ni la ecuación química de esta última reacción; pero sí sabemos que se trata de una reacción rédox, ya que el K2Cr2O7 es un agente oxidante, por lo que el Fe2+ tendrá que oxidarse a Fe3+.

Si buscamos el número de miliequivalentes para el K2Cr2O7, hallaremos que es igual a 6; es decir, en sus reacciones suele ganar 6 electrones (el agente oxidante se reduce o gana electrones). Quiere decir que el Fe2+ también debe perder 6 electrones por conservación de la masa y energía. Así, multiplicamos los milimoles de K2Cr2O7 por 6:

$0,5123 mmol K2Cr2O7 * \frac{6 meq}{mmol K2Cr2O7} =3,0738 meq$

Pero, estos miliequivalentes son iguales por definición a los del Fe2+, y dado que esta especie pierde 6 electrones, numéricamente es igual al número de milimoles Fe2+. Tenemos entonces 3,0738 mmoles Fe2+.

Resolviendo con los factores de conversión de la ecuación del enunciado:

$3,0738 mmol Fe2+ * \frac{2 mmol NH2OH}{4 mmol Fe2+}  = 1,5369 mmol NH2OH$

Determinamos los mmoles de NH2OH que había inicialmente. Ahora dividimos esos milimoles entre los 50,00 mL de la alícuota y tendremos listo el ejercicio:

$[NH2OH] = \frac{1,5369 mmol NH2OH}{50,00 mL}  = 0,030738 M$

Aquí podrás revisar otro buen ejercicio con el K2Cr2O7: https://brainly.lat/tarea/12619833

Espero haber ayudado

Saludos