Question

Durante un experimento un grupo de estudiantes usaron un recipiente rígido para colocar 8 gramos de un gas desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1,23 atmósferas. Luego, eliminaron dicho gas del recipiente, y se colocaron 12,8 gramos de oxígeno gaseoso, a la misma temperatura, obteniéndose el doble de la presión anterior.

En base a estos datos ¿Cuál era el gas desconocido que tenían al inicio?

Answer 1

Un grupo de estudiantes usaron un recipiente rígido para colocar 8 gramos de un gas desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1,23 atmósferas, resultando que el gas era Argón (Ar)

Con la ecuación de los gases ideales, usando los datos del Oxigeno, sabremos el volumen del recipiente:

P * V = n * R* T   →    V = (n * R* T )/P

Datos:

PM O2= 32g/mol

T = 27ºC = 300 K

P = 2 * Pdel gas = 2 * 1,23atm = 2,46 atm

masa = 12,8g

n = masa / PM = 12,8g / 32 g/mol = 0,4 mol

Sustituyendo:

V = (n * R* T )/P = ( 0,4 * 0,0821 * 300) / 2,46 = 4 L

Ahora sustituimos los valores para el gas desconocido, y despejamos el numero de moles:

P * V = n * R* T   →    n = (P * V )/ (R* T)

Datos:

T = 27ºC = 300 K

P =1,23atm

masa = 8g

v = 4 L

Sustituyendo:

n =  (1,23 * 4)/ (0,0821 * 300) = 0,2 mol

Buscamos el Pm del gas desconocido:

PM = masa / moles = 8g / 0,2 mol = 40 g/mol

Buscamos en la tabla periódica (en los gases) un elemento que tenga ese PM: resultando ser el Argón (Ar)