Calcular el volumen de agua que se deben adicional a 450 mL de una solución de HNO3 al 40%
en masa y de densidad 0,8 g/mL para que la nueva solución sea del 18% en masa.
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Hay que añadirle 440ml H2O
Explicación:
Primero pasaremos los ml a gramos, mediante la densidad para así, tenerlo todo en gramos:
450ml x ( 0,8g/1ml) = 360g HNO3
Nos dicen que es un 40% en masa, de manera que por cada 40g soluto tenemos 100g de disolución:
360g disolucx (40gsoluto/100gdisoluc) = 144g soluto
De manera que para tener un 40% en masa, tenemos 144g soluto en 360g disolución. Pero nos dicen, que tenemos que conseguir rebajar el % en masa hasta tener un 18%, de manera que hay que añadirle agua para disolverlo:
(144g/360g + Xg H2O) = (18g/100g)
Xg H2O = 440g.
Y como la densidad del agua es 1g/ml, tenemos que son 440ml
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años