Respuestas
Utilizamos la ecuación de gases ideales para resolver los siguientes enunciados:
Ecu de Gases Ideales → P*V = n*R*T
donde P es presión (atm)
V es volumen (L)
n es numero de moles (mol)
R es la constante de gases ideales (0,0821 atm*L /mol * K)
T es la temperatura (K)
Respuesta 8) ¿Cuantas moléculas de metano hay en un matraz de 1 L, a condiciones normales?
Condiciones normales: P = 1 atm, T = 0ºC = 273K
Despejamos n de la ecuación anterior:
n = (P*V ) / (R*T) = (1 *1) / ( 0,0821 * 273) = 0,0446 mol
Con la ctte de avogadro buscamos el numero de moléculas:
0,0446 mol de CH4 * ( 6,02x10^23 moléculas / 1 mol) = 9,19x1021 moleculas de CH4
Respuesta 9) ¿cuantos gramos hay en 1,75 L de amoniaco (NH3) en condiciones normales?
Despejamos n de la ecuación anterior:
n = (P*V ) / (R*T) = (1 *1,75) / ( 0,0821 * 273) = 0,078 mol
Con el PM buscamos los gramos: (PM del NH3 = 17 g/mol)
g = n*PM = 0,078 * 17 = 1,326 g