Question

El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50.0 L de NH3 y 50.0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?

Answer 1

Respuesta:

L NO = 40.00

Explicación:

El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50.0 L de NH3 y 50.0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?

                      4NH3+  5O2  →  4NO  +  6H2O    

1 mol de gas = 22.4 L

1. calcular moles de NH3 y O2

n NH3 = 50 L  x  1 mol NH3  = 2.232 mol

                             22.4 L

n O2 =  50 L  x  1 mol NH3  = 2.232 mol

                             22.4 L

2. calcular moles utilizando la reacción

n NO = 2.232 mol NH3  x  4 mol NO  = 2.232 mol

                                           4 mol NH3

n NO = 2.232 mol O2  x  4 mol NO  = 1.786 mol

                                          5 mol O2

3. Reactivo limitante: O2 (produce 1.786 mol de NO)

4. Calcular litros de NO

L NO = 1.786 mol  O2   x  22.4 L NO

                                            1 mol O2

L NO = 40.00