- Soluciones Normales, Molares y Molales
1. ¿Cuántos gramos de hidróxido de
aluminio se requieren para preparar 500
ml de una solución 0.22 N?
2.- ¿Cuál es la normalidad de una solución
que se preparo disolviendo 10 e de
hidróxido de sodio en 250 ml de
diluyente?
3.- ¿Si se desea obtener una solución 0.18
N de hidróxido de bario, disolviendo 50 g
de hidróxido, que volumen de diluyente
requiere?
4.- ¿Cuántos gramos de nitrito de sodio
nitrito de sodio son necesarios para
preparar 500 ml de una solución 0.15 NP
5.- ¿Cuál será la concentración en g/l de
una solución 0.37 N de sulfato cúprico?
6.- ¿Cuál es la molaridad de una solución
que se preparo disolviendo 50 g de
hidróxido de calcio en 250 ml de
diluyente?
7.-¿Cuantos gramos de nitrato de plato se
requieren para preparar 500 de una
solución 0.4 molar?
8¿Qué molaridad tiene una solución de
ácido sulfúrico, que contiene 50 gramos
de soluto en 600 ml de diluyente?
9.- ¿Cuántos gramos de hidróxido férrico
se necesitan para preparar 750 gramos de
una solución 0.15 molal?
Respuestas
De las soluciones normales, molares y molales se puede calcular:
1. Los gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar la solución es: 2.86 g Al(OH)3
2. La normalidad de la solución que se preparo es de: N = 1 equiv/L
3. El volumen de diluyente que se requiere es de : 3.248 L diluyente
4. La masa en gramos de nitrito de sodio que son necesarios para preparar la solución son : 5.17 g sto ( nitrito de sodio)
5. La concentración en g/l de la solución es: 29.50 g/l
6. La molaridad de una solución que se preparo es de : 2.7 mol /L
7. La masa en gramos de nitrato de plata es: 34 g AgNO3 .
8. La molaridad que tiene la solución es de: 0.85 mol/L
9. La masa en gramos de hidróxido férrico que se necesitan es : 12.03 g Fe(OH)3 .
Con respecto a las soluciones normales, molares y molales se procede a calcular los gramos de soluto, volumen de solvente, la concentración en g/l y la molaridad aplicando los factores de conversión y fórmulas correspondientes, de la siguiente manera :
1. gsto=? Al(OH)3
Sol = 500ml
N = 0.22 N
Pm = 78 g/mol
Pequiv = 78 g/mol /3 = 26 g/equiv
500 ml sol * 0.22 equiv sto / 1000 ml sol * 26 gsto / 1 equiv sto = 2.86 g sto
2. N =?
sto = 10 g NaOH
sol = 250 ml = 0.25 L
Pm NaOH= 40 g/mol
Pequiv = 40 g/mol /1 = 40 g/equiv
N = gsto /Pequivsto * V sol(L)
N = 10 g sto / 40 g/equiv * 0.25 L
N = 1 equiv/L
3. sol =? L Volumen del diluyente
N = 0.18 N
sto = 50 g Ba(OH)2
Ba(OH)2
Pm = 171 g/mol
Pequiv = 171 g/mol /2 = 85.5 g/equiv
N = g sto /Pequiv* Vsol(L)
Vsol (L) = g sto /Pequivsto * N
Vsol = 50 g / 85.5 g/equiv * 0.18 equiv/L
Vsol = 3.248 L diluyente
4. gsto =? NaNO2
sol = 500ml
N = 0.15N
Pm NaNO2 = 69 g/mol
Pequiv = 69 g/mol / 1 = 69 g/equiv
500 mlsol * 0.15 equiv sto / 1000 ml sol * 69 gsto / 1 equiv sto = 5.17 g sto
5. C =? g/l
0.37 N
sulfato cuprico CuSO4
Pm sto = 159.5 g/mol
Pequiv = 159.5 g/mol / 2 = 79.75 g/equiv
0.37 equiv sto / 1 L sol * 79.75 g sto / 1 equiv sto = 29.50 g/l
6. M=?
sto = 50 g Ca(OH)2
sol = 250 ml = 0.25 L
Pm sto = 74 g/mol
M = g sto / Pm sto * Vsol(L)
M = 50 g sto /(74 g/mol * 0.25 L sol )
M = 2.7 mol /L
7. g sto =? AgNO3
sol = 500 ml = 0.5 L
M = 0.4 molar
Pm sto = 170 g/mol
M = gsto / Pmsto * Vsol (L)
se despeja g sto :
g sto = M * Pmsto * Vsol (L)
g sto = 0.4 mol/L * 170 g(mol * 0.5 L
g sto = 34 g AgNO3
8. M =?
sto = 50 g H2SO4
Pm = 98 g/mol
sol 600ml = 0.6 L sol
M = gsto /Pmsto * Vsol (L)
M = 50 g sto /98 g/mol* 0.6Lsol
M = 0.85 mol/L
9. gsto =? Fe(OH)3
solv = 750 g = 0.75 Kg
m = 0.15 mol/Kg
Pm = 107 g/mol
m = gsto /( Pm sto * Kg sol)
se despeja g sto :
g sto = m * Pm sto * Kg sol
g sto = 0.15 mol/Kg* 107 g/mol * 0.75 Kg
g sto = 12.03 g sto