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Se hacen reaccionar 50g de Aluminio con 500ml de una disolución de ácido sulfúrico 2M. Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n.
Respuestas
El volumen de gas hidrógeno (H2) que se obtiene en condiciones normales es :
VH2= 6.22 Lts H2
El volumen de gas hidrógeno (H2) que se obtiene en condiciones normales se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada al hacer reaccionar el aluminio y el ácido sulfúrico , de la siguiente manera :
Reacción química balanceada :
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
54 g 294 g 342 g 6 g
2 mol H2SO4 /1 Lsol* 0.5 Lsol= 1 mol H2SO4 = 98 gH2SO4
5 gAl * 294 g H2SO4/ 54 gAl= 27.22 gH2SO4
98 gH2SO4 * 54 gAl / 294 g H2SO4 = 18 gAl
El reactivo limitante es el Al .
5 gAl * 6gH2/54 gAl*2molH2/2 g H2 * 22.4 Lts H2/ 1mol H2=
= 6.22 Lts H2.
Respuesta:
n
Explicación: