Ayuda.
1. Calcular la Molaridad, Normalidad y Molalidad de una disolucion de acido sulfurico (H2SO4) de densidad 1.198 que contiene 27% de acido en peso.
2. Calcular la normalidad de las siguientes soluciones
a) 7.88 gr de HNO3
b) 26,5 gr de Na2CO3
3. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de soluciones Normal de acido fosforico (H3PO4)
4.Calcular el volumen del acido sulfurico de densidad 1.827gr/ml y 92.77% de acido que se requiere para preparar 10 litros de solucion 3N.
5.Calcular cuantos gramos de Hidroxido de Potasio (KOH) son necesarios para preparar 250 gramos de solucion 0.5 Molal
Respuestas
1 ) La molaridad, normalidad y molalidad de la disolución es :
M = 2.44 mol/L; N = 4.88 equiv/L ; m= 2.55 mol/Kg.
2) La normalidad de las soluciones es:
a ) N =0.125 equiv/L
b) N = 0.5 equiv /L
3) Los gramos de soluto que se requieren son : g sto = 32.66 g H3PO4
4) El volumen del acido sulfúrico H2SO4 es : 867.30 ml sol .
5) Los gramos de hidróxido de potasio son : gsto = 7 g sto KOH .
La molaridad, normalidad , molalidad, la cantidad de soluto y volumen se calculan mediante las fórmulas correspondientes, de la siguiente manera :
1) M =?
N =?
m =?
H2SO4
Pm H2SO4 = 98g/mol
Pequiv = 98g/mol /2 = 49 g/mol
d = 1.198 g/ml
C = 20%m/m
Molaridad : M = 10 * d *C/Pm
M = 10 * 1.198 g/ml * 20%m/m /98 g/mol
M = 2.44 mol/L
Normalidad : N = 10* d* C/Pequiv
N = 10* 1.198 g/ml * 20%m/m/ 49 g/equiv
N = 4.88 equiv/L
molalidad :
m= 1 mol Sto / 98 gsto * 20 gsto / 80 gsolve * 1000 g solve/ 1 Kg solve =
m= 2.55 mol/Kg
2) N =?
a ) 7.88 g HNO3
b ) 26.5 g Na2CO3
a ) Pequiv HNO3 = 63 g/mol /1 = 63 g/equiv
El volumen de la solución se asume de 1 Litro.
7.88 gsto * 1 equiv sto/ 63 g sto = 0.125 equiv sto
N = 0.125 equiv sto / 1 L sol = 0.125 equiv/L
b) Pequiv Na2CO3 = 106 g/mol/ 2 = 53 g/equiv
26.5 g Na2CO3 * 1 equiv sto / 53 g Na2CO3 = 0.5 equiv sto
N = 0.5 equiv sto /1 L sol = 0.5 equiv /L
3. g sto =?
V sol = 1 L
N = 1 N
H3PO4 Pm = 98 g/mol
Pequiv = 98 g/mol /3 = 32.66 g/equiv
N = gsto /Pequivsto * Vsol (L)
g sto = N * Pequiv sto * Vsol (L)
g sto = 1 N * 32.66 g/equiv * 1 L =
g sto = 32.66 g H3PO4
4) V =? ml ácido sulfúrico H2SO4
d = 1.827 g/ml
C = 92.77 %
sol = 10 Lts
N = 3 N
N = gsto /Peq* Vsol (L)
gsto = N * Peq * Vsol(L)
g sto = 3 eq/L* 49g/equiv * 10 Lts
g sto = 1470 g sto
% m/m = gsto /gsol*100
gsol = gsto /%m/m*100 = 1470 g sto/92.77%m/m *100
g sol = 1584.56 g sol de acido sulfúrico
1584.56 g sol * 1 ml sol / 1.827 g sol = 867.30 ml sol
5) gsto =? KOH
sol = 250 g = 0.25 Kg
m = 0.5 molal
m = gsto /Pmsto * Kg sol
se despeja g sto :
gsto = m * Pmsto * Kg sol
g sto = 0.5 mol/Kg * 56 g/mol * 0.25 Kg
gsto = 7 g sto KOH