la presion de vapor sobre el agua pura a 120° es 1480 mmhg. Si se sigue la ley de Raoult¿Que fraccion de etilengicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760mmhg?
Respuestas
La fracción de etilenglicol que debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor del solvente es de X = 0.48
Explicación paso a paso:
Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion:
ΔP = P°*X
P°-P = P°*X
Donde:
P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHg
P = Presión de vapor de la disolución = 760mmHg
X = Fracción molar del soluto
Sustituimos:
1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * X
X = 720 mmHg / 1480 mmHg
X = 0.48
Respuesta:
Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion:
ΔP = P°*X
P°-P = P°*X
Donde:
P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHg
P = Presión de vapor de la disolución = 760mmHg
X = Fracción molar del soluto
Sustituimos:
1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * X
X = 720 mmHg / 1480 mmHg
X = 0.48
Explicación: