Question

calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo( II) se pueden oxidar con 5.22 mol de oxígeno (g)​

Answer 1

Los gramos de sulfuro de plomo (II) que se producen son 832.69

Explicación:

La reacción que tiene lugar entre el sulfuro de plomo (II) y el oxígeno es:

2PbS +  3O₂  ⇒   2PbO + 2SO₂

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

Cantidad de PbO que reacciona:

moles PbS= 5.22 mol O₂ * (2 mol PbS / 3 mol O₂)= 3.48 mol PbS

Considerando la masa molar:

M (PbS)= 239.28 g/mol

gramos PbS= 3.48 mol * 239.28 g/mol = 832.69 g