Identifica el tipo de enlace que se forma en cada uno de los siguientes compuestos (Usa la tabla periódica para encontrar el valor de la electronegatividad).
a. NH3 =
b.CaF2=
c. BrCI =
d. P2O3=
e. Cu2O =
f. SO2 =
g. Na2O =
h. CO2 =
i. H2S =
j. Ba3N2 =
Respuestas
El tipo de enlace que forma cada compuesto es:
a. Enlace covalente polar
b. Enlace iónico
c. Enlace covalente apolar
d. Enlace covalente polar
e. Enlace covalente polar
f. Enlace covalente polar
g. Enlace iónico
h. Enlace covalente polar
i. Enlace covalente apolar
j. Enlace iónico
Explicación:
Para hallar el tipo de enlace de cada compuesto, se debe establecer la diferencia de electronegatividad:
a. NH₃: 3.0-2.1=0.9 →Enlace covalente polar
b. CaF₂: 4.1-1.0= 3.0 →Enlace iónico
c. BrCl: 3.0-2.8=0.2 →Enlace covalente apolar
d. P₂O₃: 3.5-2.1=1.4 →Enlace covalente polar
e. Cu₂O: 3.5-1.9=1.6 →Enlace covalente polar
f. SO₂: 3.5-2.5=1 →Enlace covalente polar
g. Na₂O: 3.5-0.9=2.6 →Enlace iónico
h. CO₂: 3.5-2.5=1 →Enlace covalente polar
i. H₂S: 2.5-2.1=0.4 →Enlace covalente apolar
j. Ba₃N₂: 3.0-0.9=2.1 →Enlace iónico
Nota:
- 0-0.4 el enlace es covalente apolar
- 0.5-1.6 el enlace es covalente polar
- mayor de 1.7 el enlace es iónico
Respuesta:
El tipo de enlace que forma cada compuesto es:
a. Enlace covalente polar
b. Enlace iónico
c. Enlace covalente apolar
d. Enlace covalente polar
e. Enlace covalente polar
f. Enlace covalente polar
g. Enlace iónico
h. Enlace covalente polar
i. Enlace covalente apolar
j. Enlace iónico
Explicación:
Para hallar el tipo de enlace de cada compuesto, se debe establecer la diferencia de electronegatividad:
a. NH₃: 3.0-2.1=0.9 →Enlace covalente polar
b. CaF₂: 4.1-1.0= 3.0 →Enlace iónico
c. BrCl: 3.0-2.8=0.2 →Enlace covalente apolar
d. P₂O₃: 3.5-2.1=1.4 →Enlace covalente polar
e. Cu₂O: 3.5-1.9=1.6 →Enlace covalente polar
f. SO₂: 3.5-2.5=1 →Enlace covalente polar
g. Na₂O: 3.5-0.9=2.6 →Enlace iónico
h. CO₂: 3.5-2.5=1 →Enlace covalente polar
i. H₂S: 2.5-2.1=0.4 →Enlace covalente apolar
j. Ba₃N₂: 3.0-0.9=2.1 →Enlace iónico
Nota:
0-0.4 el enlace es covalente apolar
0.5-1.6 el enlace es covalente polar
mayor de 1.7 el enlace es iónico
Explicación: