En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono: CH O2 CHOH CO61 26 25 2 () () () sl g→ +2 Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Respuestas
El rendimiento porcentual de la reacción de la fermentación alcohólica es: 89.39%
Datos:
Masa glucosa= 5.97 g
CO₂:
V= 1.44 L
T= 293 K
P= 0.984 atm
Reacción química:
C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂
Explicación:
A partir de los gramos de glucosa, se hallan los moles de CO₂ (producido teórico):
5.97 g C₆H₁₂O₆ *(1 mol C₆H₁₂O₆ / 180 g C₆H₁₂O₆ )(2 mol CO₂/ 1 mol C₆H₁₂O₆)= 0.066 moles CO₂
Se emplea la ley de los gases ideales para hallar los moles de CO₂ (producido real):
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que:
0.984 atm*1.44 L =n* 0.082 L* atm/ mol* K *293 K
n=0.059 moles CO₂
Se halla el rendimiento:
Rendimiento= (Producido real/ Producido teórico) *100
Rendimiento= (0.059 moles/0.066 moles) *100
Rendimiento=89.39%