una bebida gaseosa sin abrir tiene una concentración de CO2 acuoso de 0.0 506 a 25 grados cuál es la presión del co2 gaseoso en la lata
Respuestas
En una bebida gaseosa sin abrir, el CO2 tiene una presion de 1,24 atm
Concentración de la solución : 0,0506 M = 0,0506 mol / L
Esto quiere decir que en 1L hay 0,0506moles de CO2.
Utilizamos la ecuación de gases ideales: (T = 25ºC = 298K)
P*V = n*R*T
Despejamos la presion (P):
P = (n*R*T) / V
P = (0,0506 * 0,0821 * 298) / 1 = 1,24 atm
Respuesta:
1.4861 atm
Explicación:
Se tiene que tomar en cuenta la constante de Henry (Kh) para el CO2 a 25 °C, que es: 4.48x10-5 mol/(torr*L)
Realizando el análisis dimensional podemos "invertir esta Kh", es decir que por cada L*torr tenemos 4.48x10-5 moles y al multiplicar este dato por la molaridad dada, obtenemos la respuesta en torr. Posterior a esto solo quedaría convertir torr a atm teniendo en cuenta que 1atm =760 torr.
El procedimiento se muestra en la imagen a continuación:
