Question

El pH de una solución de Nicotina es 10.52. Si la constante de disociación es de 7 x 10-7, determine la concentración molar de la solución.

Answer 1

La concentración molar de la solución es : 0.157 M .

       La concentración molar de la solución se calcula en base a la concentración [H+] y la de [OH- ]  de la siguiente manera :

  Ph = 10.52

  Kb= 7*10-7

  Concentración molar = M =?

     

      Ph = - Log [ H⁺]    se despeja : [H⁺]

       [  H⁺ ]  = antilog (- Ph ) = antilog(- 10.52 )

      [  H⁺  ] = 3.0199*10-11

       

         POH = 14 - Ph = 14 -10.52 = 3.48

         POH = - Log[ OH⁻]

        [ OH ⁻] = antilog ( - POH) = antilog( - 3.48 ) = 3.3113*10-4

        [OH⁻] = √( Kb* [ sol base] )

     Se despeja  [ sol base ] :

         [ sol base ] = [OH⁻]² / Kb = ( 3.3113*10-4)²/ 7*10-7

        [ sol base ]  = 0.157