Question

ayuda por favor
¿que reaccionante sobra al final de la reaccion y en que cantidad?, de raccion una mezcla de 5lb de Al con 20lb de oxido cromico
a) 12.45lb
b)5.76lb
c) 5.92lb

Answer 1

Al reaccionar 5lb de Al con 20lb de Cr2O3, el reactivo en exceso es el Cr2O3 quedando un exceso de 5,92lb

Sabiendo que 1 lb equivalen a 453,592g, convertiremos las masas en lb de cada reactivo:

M Al = 5lb * (1lb / 453,592g) = 2267,96 g

M Cr2O3 = 20lb * (1lb / 453,592g) = 9071,84 g

Con los Pesos moleculares, pasamos de gramos a moles:

(PM Al = 27 g/mol) n = m/PM = 2267,96 / 27 = 83,9988 ≈ 84 mol

(PM Cr2O3 = 152 g/mol) n = m/PM = 9071,84 / 152 = 59,68 mol

Teniendo la reaccion quimica :

Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

balanceada:

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Por estequiometria:

Si se necesitan 2 moles de Al para que reaccionen con 1 mol de Cr2O3, ¿Cuantos moles deCr2O3 se necesitan para reaccionar con 84 mol de Al?

2 moles de Al → 1 mol de Cr2O3

84 mol de Al → x = 42 mol de Cr2O3.

Como se necesitan 42 moles y hay 59,68 moles, tengo mas de lo que necestio, es decir el reactivo en exceso (o el que sobra) es el Cr2O3.

El exceso lo convertimos de moles a libras:

Exceso = 59,68 - 42 = 17,68 moles de Cr2O3

17,68 moles de Cr2O3 * (152g/ mol) * (1lb / 453,592g ) = 5,92 lb