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espero esto te ayude y marques a esto como la mejor respuesta.Gracias....
GRUPO UNO: Se compone por Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Son metales blandos.
Son plateados.
Reaccionan violentamente con el agua.
Son muy reactivos, por lo cual los dejamos en aceite para contrarrestar su reacción con el aire o el agua.
Conforman iones con una sola carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, disminuye el punto de fusión y aumenta la radiactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, decrecen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.
GRUPO DOS: Está conformado por elementos como Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
Son plateados.
Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
Forman iones con doble carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12
Tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
Tienen carácter metálico.
Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
Forman compuestos coloreados.
Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
EN ESTA GRAN DIVISIÓN EXISTE UN SUBGRUPO:
Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.
Son indudablemente metales.
Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.
Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPO 13:Está conformado por los siguientes elementos: B, Al, Ga, In, Tl.
Nombre del grupo: Elementos del Boro
GRUPO 14: Conformado por C, Si, Ge, Sn, Pb.
La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.
No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.
GRUPO 15: Sus componentes son N, P, As, Sb, Bi.
Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno.
No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio; metal: bismuto.
GRUPO 16: Se conforma de O, S, Se, Te, Po.
Nombre del grupo: Elementos de oxigeno.
No-metales típicos.
-El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
-Son muy electronegativos
GRUPO 17: Se encuentran elemento como F, Cl, Br, I, At.
Son no-metales coloreados y oscurecen según se desciende en el
Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).
Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo.
Muy reactivos.
La radiactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.
Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.
Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.
Son agentes oxidantes muy reactivos.
No-metales típicos.
El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
Son muy electronegativos. UPO 17: Sus constituyentes son F, Cl, Br, I, At.
GRUPO 18: Se encuentra constituido por elemento como He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
No tienen color.
Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas.
Son químicamente poco activos y sus moléculas son mono atómicas todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable.
Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca.
Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.