Question

porfa me podrían ayudar con este ejercicio​

Answer 1

Respuesta:

F. Empírica coincide con la F. molecular, siendo éstas: CH2O

Explicación:

Primero vamos a averiguar su PM, a partir de PV=nRT

Siendo P la presión, V el volumen, n el numero de moles, R la constante de los gases y T la temperatura en grados Kelvin

1,2 x 1 = (0,84g/PM) x 0,082 x 523

PM = 30 g/mol

Ahora, vamos a averiguar cuantos carbonos, hidrógenos y oxígenos contiene la fórmula:

CHO + O2 —-> CO2 + H2O

Gramos de carbono obtenidos en forma de CO2 = gramos de C de CHO

17,67gCO2 x (12gC/44gCO2) = 4,81g C

Gramos de H obtenidos en forma de H2O = gramos de H de CHO

7,24g H2O x (2gH/18gH2O) = 0,80 g H

4,81g C + 0,80g H + XOxig = 12,06g

Gramos oxígeno= 6,45g

4,81g C x (1molC/12gC) = 0,40

0,80g H x (1molH/1gH) = 0,80

6,45g O x (1molO/16gO) = 0,40

Dividimos todo por el más pequeño para obtener numeros enteros:

C—-> 0,40:0,40= 1C

H—-> 0,80:0,40= 2H

O—-> 0,40:0,40= 1O

Fórmula empírica: CH2O ( formaldehido)

Como el peso molecular es 30g/mol, tenemos que la formula empírica y la formula molecular es la misma, ya que:

1C= 12g

2H = 2g

1O = 16G

La suma son 30g