Question

Para la formula Ca3(PO4)2

En 155 g de compuesto. Determinar las moles de atomos de P

En 155 g de compuesto. Determinar las moles de moléculas del compuesto

Answer 1

En 155 g de Ca3(PO4)2 hay 3,01x10^23 moleculas  de compuesto y 6,02x10^23 moleculas de P.

Ca3(PO4) con un Peso Molecular (PM) de :

Ca= 40.08 x 3  

P = 30.97 x 2  

O = 15.99 x 8  

Total:  310.1 (g/mol)

Calculamos los moles:

n=g/PM = 155g / 310,1 g/mol =0,5 mol

Con la constante de avogadro sabremos los moles de molesculas y los de atomos de P:

0,5 mol de Ca3(PO4) * (6,02x10^23 moleculas de Ca3(PO4) / 1 mol) = 3,01x10^23 moleculas de Ca3(PO4)

Si en 1 mol de Ca3(PO4)  hay 2 atomos de P, ¿En 0,5 moles de Ca3(PO4) cuantos atomos de P hay?:

1 mol de Ca3(PO4) → 2 moles de P

0,5 moles de Ca3(PO4) → x = 1 moles de P

1 mol de P  * (6,02x10^23 moleculas de P / 1 mol) = 6,02x10^23 moleculas de P