La masa molecular del azúcar es 342.3 Uma ¿Cuál es la osmolaridad de una disolucion de azucar al 1% esto significa un gramo de soluto/ 100 g de solvente (este dato convertir en volumen)?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La osmolaridad de una disolución de azúcar es de: 0.0292 mol/L
La osmolaridad de una solución se calcula en base a la molaridad, como el azúcar no se disocia al entrar en solución habrá la misma cantidad partículas nadando, entonces la osmolaridad resulta igual a la concentración molar .
Pm azucar= 342.3 uma = 342.3 g/mol
c = 1 % ( 1 gramos de soluto / 100 g solvente )
Siendo el solvente el agua : 100g agua = 100 ml agua , d = 1 g/ml
1 g soluto / 100 ml solvente
1 mol sto / 342.3 g sto * 1 g sto = 2.92*10-3 moles sto
M = moles sto / Lts
M = 2.92*10-3 moles sto / 0.1 L
M = 0.0292 mol/L
Melu1798:
gracias, me podrías ayudar con otro?
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