• Asignatura: Física
  • Autor: Melu1798
  • hace 8 años

La masa molecular del azúcar es 342.3 Uma ¿Cuál es la osmolaridad de una disolucion de azucar al 1% esto significa un gramo de soluto/ 100 g de solvente (este dato convertir en volumen)?

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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La osmolaridad de una disolución de azúcar es de: 0.0292 mol/L

   La osmolaridad de una solución se calcula en base a la molaridad, como el azúcar no se disocia al entrar en solución habrá la misma cantidad partículas nadando, entonces la osmolaridad resulta igual a la concentración molar .

 Pm azucar=  342.3 uma = 342.3 g/mol

 c =  1 %   ( 1 gramos de soluto /  100 g solvente )

Siendo el solvente el agua :  100g agua = 100 ml agua , d = 1 g/ml

    1 g soluto / 100 ml solvente

    1 mol sto / 342.3 g sto * 1 g sto = 2.92*10-3  moles sto

   M = moles sto / Lts

   M = 2.92*10-3 moles sto / 0.1 L

   M = 0.0292 mol/L


Melu1798: gracias, me podrías ayudar con otro?
Melu1798: que masa de hielo a -10°C es necesaria para refrescar un tanque de agua que contiene 1.2X10^3 m3 de agua a 20°C y que toda la mezcla termine a 10°C​
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