Question

Si 28g de CO2 ocupan un volumen 3.200 mL a una de 1.259mm de Hg ¿Cual sera la temperatura a la que de encuentra el gas?

Answer 1

Respuesta:

T=1.0930x10^-4 °K

Explicación:

Datos:

m=26g de CO2

P=1.259mmHg= 1.6565x10^-3 atm (convertimos de mmHg a atm)

R=0.082 atm * l/mol * °K (R es una constante)

V=3.200ml= 3.2 x 10^-3 litros (conversión de ml a l)

T=?

Sacar la Masa molar del compuesto CO2

C=12 g/mol

O= 16g/mol x 2= 32 g/mol (se multiplica 2 por los atomos que tiene)

Total de 44 g/mol

FORMULA de gas ideal: PV=nRT

DESPEJAR: T=PVM/mR

T= (1.6565x10^-3 atm)(3.2x10^-3 l)(44g/mol) / (26g de CO2)(0.082 atm * l/mol * °k)

T=1.0930x10^-4 °K