Question

LEY DE LOS GASES

1. Un recipiente cerrado de 20 litros contiene gas oxigeno a 200 ℃ y 470 mmHg. Calcular: los moles de oxigeno contenidos en el recipiente
Los gramos de oxigeno contenidos en el repiente

2. El gas H2 contenido en un cilindro de acero de 200 cm3 de capacidad y 25 grados centigrados esta sometido a una presion de 4 atm ¿Cuantos moles de H2 hay en el cilindro?

Answer 1

Respuesta:

1.  n = 0.318 moles de O2

    masa = 10.18  g de O2

2.  n = 0.0326 moles de H2

Explicación:

1. Un recipiente cerrado de 20 litros contiene gas oxigeno a 200 ℃ y 470 mmHg. Calcular:

a:  los moles de oxigeno contenidos en el recipiente.

b.  Los gramos de oxigeno contenidos en el recipiente

Mm O2: 32g/mol

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

P = 470 mmHg / 760 = 0.618 atm

T = 200 ºC + 273.15 = 473.15 K

R = 0.0821 (L atm / ml K)

V = 20 L

n (moles) =¿?

1. calcular n

n = V x P

R x T

n = ____20 litros x 0.618 atm_____

      0.0821 (L atm / ml K) x 473.15 K

n = 0.318 moles de O2

2. Calcular gramos de O2

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.318 mol x 32 g/mol

masa = 10.18  g de O2

2. El gas H2 contenido en un cilindro de acero de 200 cm3 de capacidad y 25 grados centígrados esta sometido a una presión de 4 atm ¿Cuantos moles de H2 hay en el cilindro?

Mm H2: 2 g/mol

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

P = 4 atm

T = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K

R = 0.0821 (L atm / ml K)

V = 200 mL = 200 cm³ / 1000

V = 0.200 L

n (moles) =¿?

1. calcular n

n = V x P

     R x T

n = ____0.200litros x 4 atm_____

      0.0821 (L atm / ml K) x 298.15 K

n = 0.0326 moles de H2