Question

¿Cuantos litros de agua se necesitan para preparar una disolución 3.5 molar con 57g de CuSO4? Desarrolla tu respuesta

Answer 1

Respuesta:

Mm CuSO4 = 159.60 g/mol

1. convertir mL a L

L = 150 / 1000 = 0.150 L

2. calcular moles

M = mol soluto

      ```````````````

          V(L)                  despejar moles

 

mol soluto = 0.24 mol/L  x  0.150 L

mol soluto = 0.036

3. calcular gramos de CuSO4

n = masa

    ``````````

        Mm

masa = n x Mm

masa = 0.036 mol  x  159.60 g/mol (simplificar mol)

masa = 5.746 g de CuSO4

Answer 2

Respuesta:

M = gramos soluto  

      MM × L solucion

L solucion = gramos soluto

                         MM × M

MM CuSO₄ = (63,5 g/mol×1) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)

MM CuSO₄ = 63,4 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

MM CuSO₄ = 159,5 g/mol

L solucion =           57 g                

                  159,5 g/mol × 3,5 mol/l

L solucion =     57 g    

                   558,25 g/l

L solucion = 0,10 litros