Question

Si se evaporan 25,0 mL de HzO de 1,0 L de disolución que
contiene 12,0 mg de K2S04/mL, ¿cuál es la [K+] en la diso-
lución remanente?

Answer 1

Al evaporarse 25,0ml de H2O de 1,0L de disolución que

contiene 12,0mg de K2S04/mL, se obtiene una disolución remanente de [K+]=0,204 M

Explicación paso a paso

           H₂O

K₂SO₄ $\longrightarrow$ 2K⁺(ac) + SO₄²

• Concentración inicial.  Transformar concentración másica a molar:

$\frac{12mg \quad K2S04}{1ml} \cdot \frac{1g}{1000mg} \cdot \frac{1000ml}{1L} \cdot \frac{1 mol}{174,259g}=0,069 M$

Lo que significa que, hay un total en moles de 0,069 de K₂SO₄

Según estequiometría, los moles de K⁺ serán: 2xmol K₂SO₄ = 0,138 mol

• La concentración final de K⁺(ac), se determinará con los moles de K⁺(ac) y el volumen final, es decir:

Volumen final: 1L - 25ml $\longrightarrow$ 1L - 0.025L = 0,975

Luego,

$[K^+]=\frac{0,138}{0,975}=0,204M$