Question

en la reaccion que se escribe a continuacion se conoce que reacciona 5 gramos de acido y 12 gramos de hidroxido con estos datos calcular 2NaOH+H2CO3➝Na2CO3

Answer 1

En la reacción de 5 gramos de ácido y 12 gramos de hidróxido de sodio, se forman 15,9 g de Na2CO3

Teniendo la siguiente reacción química:

2NaOH + H2CO3 ➝ Na2CO3

Con los pesos moleculares de cada reactivo sabremos cuantos moles hay:

(PM NaOH = 40g/moL) moles = masa / PM = 12g / 40 g/mol = 0,3 mol

(PM H2CO3 = 62 g/mol) moles = 5g / 62 g/mol = 0,08mol

Primero debemos ubicar al reactivo limite. Con la estequimetria de reaccion tenemos: Si 2 moles de NaOH reaccionan con 1 mol de H2CO3, ¿ cuantos moles de NaOH se necesitan para que reaccionen con 0,08 mol de H2CO3?

moles de NaOH = (2 moles de NaOH * 0,08 mol de H2CO3) / 1 mol de H2CO3 = 0,16 mol.

Como tengo menos de lo que necesito, el reactivo limite es el NaOH.

Con el reactivo limite se calcula la cantida que se produce de Na2CO3 (por estqeuiometria):

moles de Na2CO3= (0,3 moles de NaOH * 1 mol de Na2CO3) / 2 mol de NaOH = 0,15 mol.

Con el PM (PM Na2CO3 = 106g/mol) buscamos los gramos:

masa = moles * PM = 0,15mol * 106 g/mol = 15,9 g