Respuestas
Los moles de aluminio necesarios para producir 6.17 mol de Al₂O₃ son: 12.34 mol
Reacción química:
4Al +3 O₂ = 2Al₂O₃
Explicación:
A partir de los moles de Al₂O₃ se hallan los moles de aluminio, mediante una conversión de mol a mol:
6.17 mol Al₂O₃ *(4 mol Al/ 2 mol Al₂O₃)=12.34 mol Al
Por lo tanto, a partir de 12.34 moles de Al se obtienen 3.17 mol de Al₂O₃
En base a la ecuación química balanceada que representa la reacción de Aluminio y Oxígeno para formar óxido de aluminio, se realizan cálculos estequiométricos para determinar moles de Aluminio requeridos para producir 6,17 moles de Al₂O₃. El resultado obtenido es: 12,34 moles de Aluminio.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de formación del óxido de aluminio es:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
Cálculo de moles de Aluminio necesarios para producir 6,17 mol de Al₂O₃
De la ecuación química se tiene que, a partir de 4 moles de Aluminio, se producen 2 moles de Al₂O₃. Entonces, en base a esta relación, se calcula la cantidad de moles de Aluminio que se requieren para producir 6,17 moles de Al₂O₃:
4 moles de Al ......... 2 moles Al₂O₃
X ......... 6,17 moles Al₂O₃
X = 6,17 moles Al₂O₃ × (4 moles de Al / 2 moles Al₂O₃ ) = 12,34 moles Al
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