Una muestra de 50 g de KClO3 impuro (solubilidad=7.1 g por 100 g de H2O a 20°c) esta contaminada con 10% de KCL(solubilidad=25.5g por 100g de H2O a 20°c).calcule la cantidad minima de agua a 20° c necesaria para disolver todo el KCL de la muestra.¿Que cantidad de KCLO3 quedara después de este tratamiento?. Suponga que la solubilidad no cambia por la presencia del otro su compuesto
Respuestas
La cantidad mínima de agua a 20°C que se necesita para disolver el KCl de la muestra es 19.61 g.
Luego del tratamiento quedarán 43.61 g de KClO₃ sin disolver.
Explicación:
Si la muestra de KClO₃ contiene 10% de KCl, la cantidad de KCl y KClO₃ presente es:
KCl:50 g *0.1= 5 g de KCl
KClO₃ : 50 - 5= 45 g KClO₃
Como la solubilidad del KCl es 25.5 g por 100 g de H₂O a 20°C, la cantidad de agua que se necesita a esta temperatura para disolver el KCl presente en la muestra es:
5 g KCl * (100 g H₂O / 25.5 g KCl)= 19.61 g H₂O
Considerando la solubilidad del KClO₃ (7.1 g por 100 g de H₂O a 20°C), la cantidad de KClO₃ que se disolverá es:
19.61 g H₂O *(7.1 g KClO₃ / 100 g H₂O )= 1.39 g KClO₃
La cantidad de KClO₃ que queda sin disolver es:
45 - 1.39= 43.61 g de KClO₃