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se hace reaccionar una muestra de 15g de carbonato de sodio de 85% de pureza con 35g de ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.
A) cuál es la ecuación química balanceada
B) Determinar cuál reactivo está en exceso y en qué cantidad
C) Calcular cuántos Gramos de sal común se forman.
Respuestas
A) La ecuación química balanceada es :
Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
B) El reactivo que esta en exceso es: HCl .
cantidad en exceso=26.22 g HCl.
C) Los gramos de sal común ( NaCl) que se forman son :
14.07 g NaCl.
La ecuación química se fórmula y se procede luego a su respectivo balanceo de la siguiente manera:
Carbonato de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + dióxido de carbono+ agua
A) Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
106 g 73 g 117 g 44 g 18 g
15 g Na2CO3 *85 g/100 g =12.75 g N2CO3
35 g HCl
12.75 g Na2CO3 * 73 g HCl/106 g Na2CO3 = 8.78 g HCl
35 g HCl * 106g Na2CO3/ 73 gHCl= 50.82 g Na2CO3.
B) El reactivo que esta en exceso es: HCl
cantidad en exceso= 35gHCl - 8.78 gHCl = 26.22 g HCl.
C) 12.75 g Na2CO3 * 117 g NaCl/ 106 g Na2CO3= 14.07 g NaCl.