Question

1. Señala la proposición incorrecta (0 = 16, C = 12; N = 14: H= 1: CL
= 35)
a 5 moles de O2 pesan el doble que 5 moles de CH4
b. En 63 gramos de HNO3 hay 48 gramos de oxígeno
c. En 2,5 mol de HCl existen 6.023x10(23) moléculas de este acido
d En 10 de HCIO estan contenidas 1,158x10(23)

Answer 1

La proposición incorrecta es la C, ya que en 2,5 mol de HCl NO existen 6.023x10(23) moléculas de este ácido; en realidad hay 1,51x10^24 moléculas de HCl

a) 5 moles de O2 pesan el doble que 5 moles de CH4:

Con los pesos moleculares, sabremos la masa de cada compuesto → m=n*PM

PM del O2 = 16 *2 = 32 g/mol

PM del CH4 = (12*1) * (1*4) = 16 g/mol

m de O2 = 5 * 32= 160g

m de CH4 = 5 * 16= 80g

Siendo que 160 es el doble de 80, la proposición es CORRECTA

b) En 63 gramos de HNO3 hay 48 gramos de oxígeno

en un 1 mol de HNO3 hay 3 moles de O.

Pasamos de g a moles con el PM de HNO3 (63g/mol): n = m/PM = 63g/63g/mol = 1 mol

Si en 1 mol de HNO3 hay 3 moles de O, lo calculamos en masa : m = n*PM = 3 mol * 16g/mol = 48 g de O.

Por lo tanto en 63g de HNO3 hay 48g de O. La proposición es CORRECTA

c) En 2,5 mol de HCl existen 6.023x10(23) moléculas de este acido

Con la cosntante de avogadro sbremos cuantas moleculas hay del acido:

2,5mol de HCl * (6,023x10^23 moleculas de HCl / 1 mol de HCl) = 1,51x10^24 moleculas de HCl

La proposición es INCORRECTA