Se tiene una mezcla gaseosa de dióxido de carbono y nitrógeno, si del total de este sistema el 70% en peso es dióxido de carbono. Calcular las presiones parciales de ambos gases, si la presión total en este sistema es 67 KPa.
Respuestas
En una mezcla gaseosa de 70% P/P de CO2 y 30% de N2 cada elemento tiene una presion parcial de 38,19 KPa para el N2 y 28,81 KPa para el CO2.
Una mezcla de CO2 y N2 gaseoso, con 70% de CO2, lo que quiere decir que en 100g totales tenemos 70 g de CO2. Por lo tanto 30 g de N2.
Con el PM sabremos los moles de cada elemento:
N2 (PM = 14 g/mol) → n = g / PM = 30g / 14 g/mol = 2,14 mol de N2
CO2 (PM =44 g/mol) → n = g / PM = 70g / 44 g/mol = 1,59 mol de CO2
Calcularemos la fraccion molar (Xi) :
Xi = ni / nt, donde ni es los moles de un elemento i y nt los moles totales.
nt = 2,14 + 1,59 = 3,73 moles totales
X(N2) = 2,14 / 3,73 = 0,57
X(CO2) = 1,59 / 3,73 = 0,43
Con la ley de Dalton para las presiones parciales, la cual estipula que: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes, representada por la ecuación: Pi = Xi * Pt, donde Pi es la presión parcial del gas i y Pt es la presión total del sistema.
P (N2) = 0,57 * 67KPa = 38,19 KPa
P (CO2) = 0,43 * 67 KPa = 28,81 KPa