el dioxido de carbono se encuentra sometido a una presion de 1520 mmhg con una temperatura de 120c determinar l densidad de un gas
Respuestas
Respuesta:
d = 3.65 g/mol del CO2
Explicación:
el dioxido de carbono se encuentra sometido a una presión de 1520 mmHg con una temperatura de 120 ºC determinar l densidad de un gas.
Mm CO2 = 44 g/mol
Datos:
P = 1520 mmHg / 760 = 2 atm
T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
d = ¿?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T ; n = m/Mm ; d = m/v
V x P = (m/Mm) x R x T
Mm x P = (m/V) x R x T
Mm x P = d x R x T despejar densidad
d = Mm x P
R x T
d = ____ 44 g/mol x 2 atm______
0.0821 (L atm / mol K) x 293.15 K
d = 3.65 g/mol
Respuesta:
Explicación:
d = 3.65 g/mol del CO2
Explicación:
el dióxido de carbono se encuentra sometido a una presión de 1520 mmHg con una temperatura de 120 ºC determinar l densidad de un gas.
Mm CO2 = 44 g/mol
Datos:
P = 1520 mmHg / 760 = 2 atm
T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
d = ¿?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T ; n = m/Mm ; d = m/v
V x P = (m/Mm) x R x T
Mm x P = (m/V) x R x T
Mm x P = d x R x T despejar densidad
d = Mm x P
R x T
d = ____ 44 g/mol x 2 atm______
0.0821 (L atm / mol K) x 293.15 K
d = 3.65 g/mol