Question

¿Cuantos moléculas tiene un gas que ocupa 67.2 L a condiciones normales?

Answer 1

Respuesta:

1,80 x10(24) moléculas

Explicación:

Utilizando la ecuación de los gases ideales, y con una presión de 1 atm y una temperatura de 273,15 K (0 ºC), calculamos los moles de gases que corresponden a ese volumen de gas:

$P = \frac{nRT}{V} \\n = \frac{PV}{RT} \\n = \frac{1 atm * 67,2 L}{(0,082 L.atm/molK)* 273,15 K}  = 3 moles gas$

Finalmente, sólo tenemos que hacer uso del número de Avogadro para estimar el número de moléculas:

Número de moléculas = $3 mol * \frac{6,02*10^{23} moleculas}{mol}  = 1,80*10^{24}  moleculas gas$

Aquí podrás revisar un ejercicio muy parecido: https://brainly.lat/tarea/4933420

Espero haber ayudado

Saludos

Answer 2

La cantidad de moléculas que tiene un gas de 67.2 L en condiciones normales es: 1.808×10²⁴ moléculas

Datos

Volumen= V= 67.2 L

Condiciones normales:

T= 273 K

P= 1 atm

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles:

(1 atm)*(67.2 L)= n* (0.082 L* atm/ mol* K)*(273 K)

n= (1 atm)*(67.2 L) /[(0.082 L* atm/ mol* K)*(273 K)]

n= 3 moles

Convirtiendo a moléculas

3 moles ( 6.023×10²³ moléculas/ 1 mol)= 1.808×10²⁴ moléculas

Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329

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