Question

ayúdenme porfa

el ácido fosfórico H³PO⁴ reaccione con el hidróxido de litio LIOH para producir fosfato de litio Li³PO⁴ y agua según la reacción sin balancear
H³PO⁴+LiOH = Li³PO⁴+H²O

si se hace reaccionar 43,89 g de H³PO⁴ con exceso de LiOH ¿ cuántos !oles de Li³PO⁴ se obtienen?

suponiendo que los reactivos son puros ¿cuántos gramos de agua se elimino?​

ayúdenme porfa se los agradecería mucho es para mañana respondan porfavor.....​

Answer 1

  Los moles de Li3PO4 fosfato de litio que se obtiene y los gramos de agua H2O que se elimino son : 51.95 g Li3PO4  y  24.18 g H2O .

   

Los moles de Li3PO4 fosfato de litio  y los gramos de agua H2O se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

     43.89 g H3PO4

         g Li3PO4 =?

        g H2O =?

       Reacción química balanceada :

            H3PO4 + 3LiOH →  Li3PO4 + 3H2O

                98 g          72 g         116 g       54 g

        43.89 gH3PO4 * 116 g Li3PO4 / 98 g H3PO4 = 51.95 g Li3PO4

        43.89 gH3PO4 * 54 gH2O / 98 g H3PO4 = 24.18 g H2O