Question

ayúdenme porfa

el ácido fosfórico H³PO⁴ reaccione con el hidróxido de litio LIOH para producir fosfato de litio Li³PO⁴ y agua según la reacción sin balancear
H³PO⁴+LiOH = Li³PO⁴+H²O

si se hace reaccionar 43,89 g de H³PO⁴ con exceso de LiOH ¿ cuántos !oles de Li³PO⁴ se obtienen?

suponiendo que los reactivos son puros ¿cuántos gramos de agua se elimino?​

ayúdenme porfa se los agradecería mucho es para mañana respondan porfavor.....

Answer 1

a) Los moles de Li₃PO₄ que se obtienen son: 0.45 moles Li₃PO₄

b) Los gramos de agua que se eliminaron son: 24.18 g de agua

Reacción química:

H₃PO₄ + 3LiOH = Li₃PO₄ + 3H₂O

Explicación:

A partir de los gramos de H₃PO₄ se hallan los moles de Li₃PO₄

43.89 g H₃PO₄ *( 1 mol H₃PO₄/ 98 g H₃PO₄)(1 mol Li₃PO₄/ 1 mol H₃PO₄)=0.45 moles Li₃PO₄

A partir de los gramos de H₃PO₄ se hallan los gramos de agua:

43.89 g H₃PO₄ *( 1 mol H₃PO₄/ 98 g H₃PO₄)(3 moles H₂O/ 1 mol H₃PO₄)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 24.18 g de agua