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Respuesta:
Explicación paso a paso:
Reglas para asignación números de oxidación
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero.
El número de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion.
El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1.
Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2.
El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, exceptuando cuando forma peróxidos (H2O2) que es -1 y cuando reacciona con el flúor (OF2), donde el número de oxidación es +2.
El hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación +1 excepto los hidruros metálicos cuyo numero de oxidación es -1.
La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.
Explicación paso a paso:
te dejo 2 adjuntos con una explicación si necesitas más. no dudes en consultarme puedo ponerte mas ejemplos y ampliar aun más.
Saludos
Espero haberte ayudado calificame con mejor respuesta
