Cuando el gas sulfuro de hidrógeno, H2S, reacciona con el gas oxígeno, O2, se forma gas dióxido de azufre, SO2, y vapor de agua, H2O.
a) Calcula el volumen de O2 medido a 0 0C y 1atm, que se necesita para quemar 20 g de H2S. Sol.: 19,8 L.
b) Calcula el volumen de O2 medido a 27 0C y 760 mmHg, que se necesita para quemar 20 g de ácido sulhídrico. Sol.: 21,64 L.
Respuestas
Respuesta:
Para calcular los moles de oxígeno se recurre a la ecuación de los gases ideales.
Explicación:
a)
Necesitamos primero la ecuación química para esta reacción (ya balanceada):
Y calculamos los moles de H2S utilizando su masa molar de 34 g/mol:
20 g H2S* (mol/44g) = 0,588 mol H2S
Luego, determinamos los moles de oxígeno que deben reaccionar completamente con estos moles de H2S:
Se usó el factor estequiométrico 3/2 que nos lo da la misma ecuación química.
A partir de estos moles de O2 recurrimos a la ecuación de los gases ideales y despejamos el volumen:
Calculamos el volumen tenemos, cambiando las unidades de temperatura a kelvin (0 °C + 273):
b)
El ácido sulfhídrico es el mismo H2S pero disuelto en agua... Asumiremos por esta vez que arden nuevamente 20 g de H2S; pero realmente haría falta una concentración dado que además de ser un ácido, se trata de una disolución H2S/agua.
Entonces, procedemos con la misma ecuación anterior pero cambiando la temperatura (27 + 273 = 300 K), y que 760 mmHg corresponde a 1 atm (justo como el apartado anterior):
No dio exactamente 21,64 L quizás por ajuste de decimales.
Aquí podrás leer un poco más respecto al cálculo de volumen de un gas: https://brainly.lat/tarea/10071040
Espero haber ayudado en algo
Saludos