La reacción para óxido de cromo III para producir sulfuro de cromo III es La siguiente .
Cr2O3 + CS2= Cr2S3+CO3
a)Determine cuantos Kilogramos se forman de sulfuro de cromo a partir de 200g de óxido de Cromo III
b)Determine la cantidad de sulfuro de carbono en (90 gramos )que es necesario para que se consuma 450g de óxido de cromo III .
c)Determine que cantidades en kilogramos se forman de ambos productos si se hace reaccionar 250kg de óxido de cromo III.
Respuestas
a) Los kilogramos de sulfuro de cromo a partir de 200 g de óxido de cromo (III) son: 0.263 kg Cr₂S₃
b) La cantidad de sulfuro de carbono para que se consuma 450 g de óxido de cromo (III) es 594.74 g Cr₂S₃
c) Las cantidades de kg que se forman de ambos productos son: 328.947 kg Cr₂S₃ y 108.55 kg CO₂
Reacción química:
2Cr₂O₃ + 3CS₂= 2Cr₂S₃+ 3CO₂
Explicación:
a) Se realiza la conversión de gramo a kilogramo:
200 g Cr₂O₃ *(1 mol Cr₂O₃/ 152 g Cr₂O₃)(2 mol Cr₂S₃/ 2 mol Cr₂O₃)(200 g Cr₂S₃/ 1 mol Cr₂S₃)(1 kg/ 1000 g)=0.263 kg Cr₂S₃
b) A partir de 450 g de óxido de cromo se hallan los gramos de sulfuro de carbono:
452 g Cr₂O₃ *(1 mol Cr₂O₃/ 152 g Cr₂O₃)(2 mol Cr₂S₃/ 2 mol Cr₂O₃)(200 g Cr₂S₃/ 1 mol Cr₂S₃)= 594.74 g Cr₂S₃
c) Se realiza la conversión de kg a kg:
250 kg Cr₂O₃ *(1000 g/ 1 kg)*(1 mol Cr₂O₃/ 152 g Cr₂O₃)(2 mol Cr₂S₃/ 2 mol Cr₂O₃)(200 g Cr₂S₃/ 1 mol Cr₂S₃)(1 kg/ 1000 g)=328.947 kg Cr₂S₃
250 kg Cr₂O₃ *(1000 g/ 1 kg)*(1 mol Cr₂O₃/ 152 g Cr₂O₃)(3 mol CO₂/ 2 mol Cr₂O₃)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)(1 kg/ 1000 g)=108.55 kg CO₂