Question

Si tenemos 9.5 gramos de un hidrocarburo C10H20O10 que sufre una reacción de combustión completa. Calcular la cantidad de aire necesario para la combustión medido en condiciones normales, sabiendo que la composición volumétrica del aire es 21% oxígeno y 79% de nitrógeno. Datos: C10H20O10=300 g/mol

Answer 1

Se necesitan 1,51 moles de Aire para que 9.5 gramos de un hidrocarburo C10H20O10 sufra una reacción de combustión completa.

Pasamos los gramos del combustible a moles con el peso molecular (PM = 300 g/mol):

n = m / PM = 9,5 g / 300 g/mol = 0,0317 mol

Se tiene la reacción de combustión completa:

C10H20O10 + O2 → CO2 + H2O

balanceando:

C10H20O10 + 10O2 → 10CO2 + 10H2O

Por estequiometria sabemos que:

1 mol de C10H20O10 reaccionan con 10 moles de O2, ¿cuantos moles de O2 reaccionaran con 0,0317mol de C10H20O10?

1 mol de C10H20O10 → 10 moles de O2

0,0317mol de C10H20O10 → x = 0,317 moles de O2

Sabiendo la composicion del oxigeno en el aire, podemos calcular los moles de aire necesarios para que se de la combustion completa del hidrocarburo:

%de O2 en el aire = (moles de O2/ moles de aire) * 100%

despejando moles de aire:

moles de Aire =  0,317 moles de O2 / 0,21 = 1,51 mol de Aire