Se ha quemado con un exceso de oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C,H,N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de de agua; otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto.
Respuesta: CH3 O2 N
Respuestas
Respuesta:
CH3O2N
Explicación:
Como sabemos que los productos que se obtienen son CO2 y H2O ( además de NO2), sabemos que todo el C que contiene el compuesto CHNO tiene que tener los mismos C que CO2, y a su vez, los mismos H que el H2O. De manera que:
2,47g CO2 x (12gC/44gCO2) =0,673gC
1,51 g H2O x (2gH/18gH2O) =0,167gH
De nitrógeno nos dicen que hay 1,20g en 5,26g del compuesto:
(1,20/5,26g) x 100 = 22,81% N
Si tenemos 3,42g del compuesto, el 22,81% será:
(22,81 x 3,42)/100 = 0,78g N
Ahora solo nos falta averiguar los gramos de O:
Sabemos los totales que son 3,42g, pues les restamos los gramos de N, C e H
3,42g - ( 0,673g + 0,168g + 0,78g) = 1,799g O
Ahora sabiendo los gramos que hay de cada elemento, solo nos falta dividirlo por su peso molecular para saber cuánto hay de cada:
0,673g C:12–> 0,056 C
0,167g H —> 0,167 H
0,78g N—> 0,056 N
1,799g O —> 0,112 O
Dividimos por el más pequeño y ya tenemos su fórmula empírica
0,056:0,056= 1C
0,167:0,056= 3H
0,056N:0,056= 1N
0,112O:0,056= 2O
CH3O2N