Question

Calcular el volumen de ácido arsenioso que se requiere para preparar 300 cc. de solucion 0.3N. Sabiendo que el acido arsenoso es 90% puro. Ademas la densidad d= 0.95 g/cc.

Answer 1

El volumen de acido Arsenioso requerido para preparar 300 cc de solucion 0.3N a partir de acido arsenoso 90% puro es 39,71 mL

Calculamos la concentracion del Acido Arsenioso en Molar partiendo del 90%  v/v,. conociendo ademas su densidad:

%V/V = [V de soluto (mL) / 100 mL de disolución ] * 100%

Despejamos V de soluto:

V de soluto =  [ %V/V * 100 mL de disolución ] / 100%

Sustituyendo:

V de soluto = [ 90% * 100mL]/100% = 90mL

Con la densidad (d=m/V), despejamos la masa de Acido:

m = d*V = 0,95 g/mL * 90mL = 85,5 g

Con el Peso Molecular pasamos a moles (PM acido arsenioso =125,94 g/mol):

mol = m/PM = 85,5g / 125,94 g/mol = 0,68mol

Calculamos la concentración Molar:

M = mol / litros de solucion =  0,68 mol / 0,1 L = 6,8 M

Pasamos la concentración del Ácido Arsenioso ( As(OH)3 ) de normal a Molar. Este ácido posee 3 átomos de OH que comparte:

N = #OH * M

Despejando la Molaridad (M):

M = N / #OH = 0,3N * 3 = 0,9M

Con la ecuación para preparar disoluciones, sabremos el volumen que se requiere:

C1*V1=C2*V2, donde C es la concentración, V el volumen, 1 es para la solucion concentrada y 2 para la solución diluida.

Despejamos V1:

V1 = (C2 * V2) / C1 = (0,9M * 300mL) / 6,8M = 39,71 mL