Un litro de un hidrocarburo gaseoso tiene una masa de 1.25g en condiciones normales de presion y temperatura . Su analisis revelo que contiene C = 85.71%. H= 14.29% .calcular ..
A) masa molecular
B)formula minima
C) formula molecular
Ayuda porfaa.. grasias :)..
Respuestas
El combustible es C2H4 (Etileno) , con un PM = 28,03g/mol
Con la ecuacion de gases ideales, a condiciones normales (P=1atm y T= 0ºC=273K) calcularemos los moles del gas:
P*V = n*R*T ⇒ n = (P*V) / (R*T)
n= (1atm * 1L)/ (0,0821*273K) = 0,0446mol
y dividimos la masa entre los moles para obtener el peso molecular:
PM = m / mol = 1,25g / 0,0446mol = 28,03 g/mol
Con los gramos totales del hidrocarburo y el % de cada elemento, sabremos cuantos gramos hay de cada elemento:
%composicion = (g del elemento / g del compuesto) * 100%
despejando g del elemento :
g del elemento = (%composicion * g del compuesto) / 100%
Para el H: gH = (14,29% * 1,25g) / 100% = 0,18 g de H
Para el C: gC = (85,71% * 1,25g) / 100% = 1,07 g de C
Con la Masa Atómica de cada elemento, sabremos el numero de moles:
n = g / MA
Para el H: n = 0,18g / 1 g/mol = 0,18mol
Para el C: n = 1,07g / 12 g/mol = 0,09mol
Se divide cada uno entre el menor para saber el numero de átomos:
Para el H: 0,18 mol / 0,09 mol = 2
Para el C: 0,09 / 0,09 = 1
La formula minima es: CH2
Dividimos el PM entre el PM de la formula minima (PM=14g/mol), para saber cuntas moleculas debe haber de CH2:
28,03 / 14 = 2,002 ≈ 2
Multiplicamos por 2 la molecula quedando ⇒ 2(CH2) ⇒ C2H4 siendo el etileno el hidrocarburo