la composición en masa de un carbohidrato 53.3% C, 11.1% H, Y 35.6 LA MASA MOLECULAR DETERMINADA EXPERIMENTALMENTE ES 90 UMA.halle la formula empirica y la formula molecular del carbohidrato ------------- paso a paso por favor
Respuestas
La fórmula empírica y la fórmula molecular del carbohidrato son respectivamente :
C2H5O y C4H10O2.
La fórmula empírica y molecular se calculan mediante la aplicación de los siguientes pasos :
1er paso: calculo de moles de cada elemento:
C = 53.3 g C / 12 g/mol = 4.446 mol
H = 11.1 g H / 1 g /mol = 11.1 mol
O = 35.6 g O/ 16 g/mol = 2.225 mol
2do paso : se procede a dividir cada resultado entre el menor
C = 4.446 mol / 2.225 mol = 2
H = 11.1 mol / 2.225 mol = 4.98 ≈5
O = 2.225 mol / 2.225 mol = 1
3er paso: Escribir la fórmula empírica :
C2H5O
4to paso : calculo del peso molecular de la fórmula empírica .
Pm C2H5O = 12g *2 + 1g *5 + 16g *1 = 24 g + 5 g + 16 g = 45 g /mol
5to paso: La fórmula molecular es :
n = Pm dado/ Pm FE = 90 g/mol / 45 g/mol = 2
FM = n * FE = 2 * ( C2H5O ) = C4H10O2
Se adjunta el enunciado completo para su solución .
![](https://es-static.z-dn.net/files/d3c/8a6361bd1fb6ac449e83eea48beb51e4.jpg)
Respuesta:
Explicación:er paso: calculo de moles de cada elemento:
C = 53.3 g C / 12 g/mol = 4.446 mol
H = 11.1 g H / 1 g /mol = 11.1 mol
O = 35.6 g O/ 16 g/mol = 2.225 mol
2do paso : se procede a dividir cada resultado entre el menor
C = 4.446 mol / 2.225 mol = 2
H = 11.1 mol / 2.225 mol = 4.98 ≈5
O = 2.225 mol / 2.225 mol = 1
3er paso: Escribir la fórmula empírica :
C2H5O
4to paso : calculo del peso molecular de la fórmula empírica .
Pm C2H5O = 12g *2 + 1g *5 + 16g *1 = 24 g + 5 g + 16 g = 45 g /mol
5to paso: La fórmula molecular es :
n = Pm dado/ Pm FE = 90 g/mol / 45 g/mol = 2
FM = n * FE = 2 * ( C2H5O ) = C4H10O2