una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de oxigeno ¿cual es su formula empírica? __________________________por favor con el paso a paso
Respuestas
Respuesta:
La fórmula empírica del compuesto es MgS2O3
Explicación:
Calculamos primero los moles de cada elemento presentes en el compuesto, para ello utilizamos los pesos atómicos:
(4,86 g/24g/mol) = 0,2025 mol Mg
(12,85 g/32g/mol) = 0,4015 mol S
(9,60g/16g/mol) = 0,60 mol O
Ahora, queremos determinar cuál es la proporción entre esos moles; cuántas veces un elemento es más abundante que el otro (si el doble o triple). Para eso, tomamos como referencia el elemento con menor abundancia; este es, el magnesio, y los moles de los demás elementos lo dividimos entre los suyos:
0,2025/0,2025 = 1 Mg
0,4015/0,2025 = 1,98 S ≈ 2 S
0,60/0,2025 = 2,96 O ≈ 3 O
Por lo tanto, hay el doble de azufre y el triple de oxígeno en relación al magnesio y, consecuentemente, la fórmula empírica del compuesto termina siendo:
MgS2O3 (Tiosulfato de magnesio)
Aquí podrá revisar otros ejemplos de cálculos de fórmulas empíricas: https://brainly.lat/tarea/11134527
Espero le haya servido la explicación
Saludos
Respuesta:
(4,86 g/24g/mol) = 0,2025 mol Mg
(12,85 g/32g/mol) = 0,4015 mol S
(9,60g/16g/mol) = 0,60 mol O
Explicación:
0,2025/0,2025 = 1 Mg
0,4015/0,2025 = 1,98 S ≈ 2 S
0,60/0,2025 = 2,96 O ≈ 3 O