Se ase reaccionar 25 gramos de aluminio con exceso de gramo molecular para obtener 64,4 gramos de bromuro de aluminio 2 (a) calcular el rendimiento de la reacción . (B) si el rendimiento teórico fuera el 80% cuanto se esperaría que fuera el rendimiento .
Respuestas
Respuesta:
a) 26,06%
b) 32,59%
Explicación:
a)
La ecuación balanceada es:
2Al + 3Br2 => 2AlBr3
Calculamos los moles de AlBr3 teóricos y experimentales:
64, 4 g/ (266,69 g/mol) = 0,2415 mol AlBr3 exp
25 g Al /(26,98 g/mol)= 0,9266 mol AlBr3 teo
La estequiometría de la reacción dice que mol Al = mol AlBr3
El rendimiento es entonces:
R = (gramos o moles producto o reactivo experimentales)/gramos o moles producto o reactivo teóricos)* 100
R= (0,2415 mol/0,9266) * 100 = 26,06 %
b)
El 80% de 25 g es 20 g; es decir, solamente pueden reaccionar 20 de los 25 gramos de aluminio iniciales.
Entonces, los moles teóricos de AlBr3 serán ahora:
20 g Al /(26,98 g/mol) = 0,741 mol Al = 0,741 mol AlBr3 teo ( y ya no 0,9266 mol AlBr3 del apartado anterior)
Recalculando R tenemos:
R = (0,2415/0,741) * 100 = 32,59%
Espero haya sido de su ayuda
Saludos