Question

Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm3de Acido Clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl. Resp. 96% Zn con el procedimiento paso apaso porfavor amigos

Answer 1

Respuesta:

% Zn = 95.60 %

Explicación:

Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm3 de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm3 y contiene 35,0 % en peso de ácido puro. Determinar el

porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl

                             Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Mm HCl = 36.45 g/mol

        Zn = 65.39 g/mol

1. calcular masa de solución aplicado la densidad

d = masa/Volumen

masa solc. = 1.18 g/cm³ x 129 cm³

masa solc. = 152.22 g

2. calcula masa de soluto

% g/g = m soluto  x  100

              m solc.

m soluto = % m/m  x  m solc.

                              100

m soluto = 35.0 g/g  x  152.22 g

                                 100

m soluto = 53.28 g

3. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 53.28 g / 36.45 g/mol

n = 1.462 moles de soluto

4. calcular moles de Zn

n Zn = 1.462 mol HCl  x 1 mol Zn

                                      2 mol HCl

n Zn = 0.731 moles

5. calcular gramos de Zn

masa = 0.731 mol  x  65.39 g/mol

masa = 47.80 g de cinc

6. calcular % de Zn

% Zn = 47.80 g  x  100

              50 g

% Zn = 95.60 %