Question

Qué cantidad de Cloruro de Amonio se requiere para preparar 125 ml de Nitrógeno recogidos sobre agua a 30°C y 850 mmHg, en la reacción: Cloruro de Amonio + Nitrito de Sodio → Cloruro de Sodio + Nitrógeno + Agua. La presión del vaporde agua a 30°C es 31,5 mmHg.Resp. 0,29 g NH4Cl con procedimiento paso apaso porfavorrr

Answer 1

Respuesta:

g NH4Cl = 0.289

Explicación:

Qué cantidad de Cloruro de Amonio se requiere para preparar 125 ml de Nitrógeno recogidos sobre agua a 30°C y 850 mmHg, en la reacción: Cloruro de Amonio + Nitrito de Sodio → Cloruro de Sodio + Nitrógeno + Agua. La presión del vapor de agua a 30°C es 31,5 mmHg.

                       NH4Cl + NaNO2 →NaCl + N2 + 2 H2O

Mm NH4Cl = 53.5 g/mol

           N2 = 28 g/mol

Datos:

V = 125 ml = 0.125 L

T = 30 + 273 = 303 K

PN2 = 850 mmHg

PVH2O = 31.5 mmHg

Pt = PN2 - PVH2O

Pt = (85O - 31.5) mmHg = 818.5 mmHg

convertir mmHg en atm

1 atm --- 760 mmHg

  x    ---  818.5 mmHg

x = 1.077 atm

aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

masa = P x V x Mm

               R  x  T

masa N2 = 1.077 atm x 0.125 L x 28 g/mol

                  (0.0821 atm L/mol  K)  x 303 K

mN2 = 0.1515 g

calcular gramos de NH4Cl

g  NH4Cl = 0.1515 g N2  x  53.5 g NH4Cl

                                                 28 g N2

g NH4Cl = 0.289