Que disolución tiene la concentración más alta de ion potasio: KCl 0,20 M, K2Cr2O7 0,15 M o K3PO4 0,080 M?. Que contiene más moles de ion potasio: 30,0 mL de K2CrO4 0.15M o 25,0 mL de K3PO4 0.80M?
Respuestas
Para las disoluciones que contienen potasio:
La disolución de K₂Cr₂O₇ tiene la concentración más alta de ión potasio. Por otra parte, la disolución de K₃PO₄ tiene la mayor cantidad de moles de ión potasio.
Explicación:
1.
- Para una disolución de KCl:
KCl(ac) ⇒K⁺ (ac) + Cl⁻(ac)
Cómo 1 mol de KCl da 1 mol de K⁺ , la cantidad de moles del compuesto será igual a la cantidad de moles de K⁺. Por tanto, la concentración será la misma.
[K⁺ ]= 0.20 M
- Para una disolución de K₂Cr₂O₇ :
K₂Cr₂O₇(ac) ⇒2K⁺ (ac) + Cr₂O₇⁻²(ac)
Cómo 1 mol de K₂Cr₂O₇ da 2 mol de K⁺:
[K⁺ ]= 2*0.15 M= 0.30 M
- Para una disolución de K₃PO₄ :
K₃PO₄(ac) ⇒3K⁺ (ac) + PO₄⁻³(ac)
Cómo 1 mol de K₃PO₄ da 3 mol de K⁺:
[K⁺ ]= 3*0.08 M= 0.24 M
2.
- Para una disolución de K₂CrO₄ :
K₂CrO₄(ac) ⇒2K⁺ (ac) + CrO₄⁻²(ac)
Cómo 1 mol de K₂CrO₄ da 2 mol de K⁺:
[K⁺ ]= 2*0.15 M= 0.30 M= 0.3 mol/L
V= 30 mL= 0.03 L
Moles de K⁺ = 0.03 L * 0.3 mol/L= 9 x 10⁻³ mol K⁺
- Para una disolución de K₃PO₄ :
K₃PO₄(ac) ⇒3K⁺ (ac) + PO₄⁻³(ac)
Cómo 1 mol de K₃PO₄ da 3 mol de K⁺:
[K⁺ ]= 3*0.8 M= 2.4 mol/L
V= 25 mL= 0.025 L
Moles de K⁺ = 0.025 L * 2.4 mol/L= 0.06 mol K⁺