º La solubilidad del nitrato de plata, a 18 ºC, es de 211,6 g en 100 mL de agua. a) ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se pueden disolver como máximo en 400 mL de agua a 18 ºC? b) ¿Cuánto nitrato hay que añadir a 1 L de agua para que se sature?
Respuestas
Referente a la solubilidad del nitrato de plata :
a) La cantidad en gramos de nitrato de plata NaNO3 que se pueden disolver como máximo en 400 mL de agua es de 846.4 g .
b) La cantidad en gramos de nitrato de plata NaNO3 que hay que añadir a 1 L de agua para que se sature es de 2116 g NaNO3 .
Para calcular la cantidad en gramos de nitrato de plata NaNO3 que se puede disolver en las cantidades de agua proporcionadas se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la solubilidad del nitrato de plata a 18ºC ,de la siguiente manera :
T = 18ºC
solubilidad = 211.6 g NaNO3/ 100 ml H2O
a) g NaNO3 =?
400 ml H2O
b) g NaNO3 =?
1 L H2O = 1000 ml H2O
a) 211.6 g NaNO3 /100 ml H2O * 400 ml H2O = 846.4 g NaNO3
b) 211.6 g NaNO3 /100 ml H2O * 1000 ml H2O = 2116 g NaNO3
- Se necesitarán 846,40 gr de nitrato de plata para disolverlo en 400 mL de agua a 18° C.
- Se necesitarán 211.6 gr de nitrato de plata para disolverlo en 1 L de agua para que se sature.
¿Qué es una regla de tres?
Una regla de tres se usa cuando tenemos tres valores conocidos y una sola incógnita.
Resolviendo:
Al inicio del enunciado nos dan dos valores que nos permitirán aplicar la regla de tres.
- a) ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se pueden disolver como máximo en 400 mL de agua a 18° C?
100 ml → 211,6 gr
400 ml → X
X = (400 ml * 211,6 gr)/(100 ml)
X = 84.640/100 gr
X = 846,40 gr
Concluimos que se necesitarán 846,40 gr de nitrato de plata para disolverlo en 400 mL de agua a 18° C.
- b) ¿Cuánto nitrato hay que añadir a 1 L de agua para que se sature?
Y = (1000 ml * 211,6 gr)/(100 ml)
Y = 211.600/100 gr
Y = 211.6 gr
Concluimos que se necesitarán 211.6 gr de nitrato de plata para disolverlo en 1 L de agua para que se sature.
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